Chemie Kl. 9, Realschule, Bayern
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Sauerstoff, Redoxreaktionen (Luft), Salzsäure, Reaktion mit Metall oder Lauge Redoxreaktionen als Reaktion mit Sauerstoff und als Elektronenübertragung, edle und unedle Metalle, Eigenschaften und Aufbau von Säuren, pH-Wert
Chemie Kl.
Salze chemie klasse 9 gymnasium
Salze chemie klasse 9.3
Sie bilden gemeinsam ein sog. Ionengitter. 3. Eigenschaften von Salzen
harte Feststoffe
sehr hoher Schmelzpunkt
spröde, d. h. brechen bei Krafteinwirkung auseinander → Verschiebung von Gitter-Ebenen führt zu Abstoßungskräften, wenn gleichnamige Ladungen aufeinander treffen
Elektrische Leitfähigkeit nicht im Feststoff, aber in der Schmelze → freie Beweglichkeit der Ionen in der Flüssigkeit⇒ Ladungsfluss
4. Elektrolyse von Salzen
B am + Pol: rotbraune Schlieren
am - Pol: grauer Überzug
E am + Pol: elementares Iod
am - Pol: elementares Zink
Wanderung der Ionen zu dem entgegengesetzten Elektroden
→ "Entladung"
Elektrodenreaktionen:
Kathode (- Pol): 2e - + Zn 2+ → Zn
Anode (+ Pol): 2I - → I 2 + 2e -
Gesamtvorgang: Zn 2+ + 2I - → Zu + I 2
5. Molekülionen (Zusammengesetze Ionen)
(= Ionen, die aus mindestens zwei verschiedenen Elementen bestehen, tragen eine Gesamtladung)
Beispiel:
N0 3 - Nitrat-Ion (Anion)
NH 4 + Ammonium-Ion (Kation)
Ca 3 (PO 4) 2 Kalziumphosphat
KMnO 4 Kaliumpermanganat
6. Salzbildung
Metall → Metallion (positiv geladen: Kation)
M → M + + e -
z. Na → Na + + e -
Nichtmetall → Nichtmetallion (negativ geladen: Anion)
e - + X → X -
2 e - + Cl 2 → 2 Cl -
Kristallbildung von Salzen
Was hält die Bestandteile eines Salzes zusammen?
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